În molecula de amoniac (NH3), atomul de azot pune în comun cei trei electroni necuplaţi de pe ultimul strat, cu trei atomi de hidrogen şi se formează trei legături covalente simple polare. [...]

Atomul de azot din amoniac mai are, în stratul de valenţă, o pereche de electroni neparticipanţi la legătură care poate fixa ionul H+ desprins, de exemplu, din molecula acidului clorhidric. [...]

În noua legătură covalentă N–H, electronii puşi în comun provin de la atomul de azot. Atomul de azot este donorul de electroni, iar ionul de hidrogen este acceptorul de electroni.[...]

Legătura covalentă coordinativă este legătura covalentă în care electronii puşi în comun provin de la un singur atom. Atomul care pune în comun perechea de electroni se numeşte donor de electroni, iar celălalt atom care nu participă cu electroni la formarea legăturii se numeşte acceptor de electroni.

Orbitalul molecular de legătură al legăturii covalente coordinative N-H se formează prin întrepătrunderea orbitalului dielectronic al atomului de azot cu orbitalul 1s neocupat al ionului H+.

(Adaptat după Manualul de Chimie, clasa a IX-a, Elena Alexandrescu, Viorica Zaharia)